jednadžba stanja idealnoga plina

jednadžba stanja idealnoga plina, jednadžba koja opisuje kako se idealni plin širi, skuplja ili kako mu se pri promjeni temperature mijenja tlak, tj. tvrdi da je u idealnome plinu umnožak tlaka p i volumena V jednak umnošku količine tvari n, plinske konstante R i termodinamičke temperature T, dakle: pV = nRT, ili umnošku brojnosti čestica N, Boltzmannove konstante k_B i termodinamičke temperature T, dakle: pV = Nk_BT.

Postavio ju je Émile Clapeyron 1834. objedinivši plinske zakone u jednadžbu: pV = konst. koja vrijedi za određenu količinu tvari. Primjenjuje se za rijetke plinove pri nižim tlakovima i višim temperaturama. Za realne plinove rabi se Van der Waalsova jednadžba.